Molarvolumeet

Molarvolumeet, ofte omtalt som molarvolumet, er volumet som tilhører én mol av et stoff ved en bestemt temperatur og et bestemt trykk. Det kan defineres som V_m = V/n, der V er volumet og n antall mol. For stoffer i faste eller flytende fase kan V_m også uttrykkes som M/ρ, der M er molar masse og ρ er tetthet, slik at enheten blir liter per mol (L/mol) eller cm^3/mol.

For gasser følger molarvolumet i utgangspunktet den ideelle gassloven: V_m = RT/P. Ved 25 °C og 1 atm er V_m omtrent 24,45 L/mol, noe som gjøres til en praktisk tommelfingerregel at alle gasser har omtrent samme molarvolum under slike forhold. På grunn av interaksjoner mellom molekyler og høye trykk avviker virkelige gasser fra den ideelle oppførselen, og til slutt avhenger V_m av både temperatur og trykk via faktoren Z.

I flytende og faste stoffer er molarvolumet vanligvis betydelig mindre enn i gasser, og det varierer med stoffets tetthet. For eksempel har vann en molarvolum på omtrent 18 cm^3/mol (M = 18,015 g/mol og tetthet ca. 1 g/mL).

Bruksområder inkluderer omregning mellom mol og volum i kjemiske reaksjoner, spesielt ved gassreaksjoner, samt vurderinger av stoffers fysiske egenskaper og fasetransisjoner. Molarvolumeet er et nyttig verktøy i PV=nRT-baserte beregninger og i sammenligninger mellom ulike materialer.

Se også: Ideell gassloven, molar masse, tetthet, PV=nRT.