Lewisdefinisjonen

Lewisdefinisjonen er en modell for syre–base-reaksjoner som ble introdusert av Gilbert N. Lewis i 1923. Ifølge definisjonen er en syre en art som aksepterer et elektronpar, mens en base er en art som donerer et elektronpar. Reaksjonen mellom en Lewis-base og en Lewis-syre innebærer dannelse av et koordinert kovalent bånd mellom donorens elektronpar og syren, og et koordinert kompleks dannes.

Historisk sett utvidet Lewis-definisjonen forståelsen av sur- og basefenomener og er mer generell enn Arrhenius- og Brønsted-Lowry-definisjonene, fordi den ikke krever protonoverføring og kan beskrive reaksjoner som ikke involverer vann eller andre protonger. Den er særlig viktig innen koordinasjonskjemi og organometallisk kjemi.

Eksempler på Lewis-syrer og -baser inkluderer: BF3, som danner addukter med NH3 og andre Lewis-baser; AlCl3, som danner koordinert kompleks med ligander som pyridin; CO2, som kan fungere som en Lewis-syre og danne addukter med baser som OH−; samt BH3, som reagerer med donor-ligander for å danne addukter. Disse reaksjonene demonstrerer hvordan elektronpardonasjon skaper nye bindinger og komplekser uten nødvendigvis protonoverføring.

Anvendelser og begrensninger: Lewis-definisjonen er sentral i koordinasjonskjemi og organometallisk katalyse, og den forklarer reaksjoner som ikke passer inn i Brønsted-Lowry- eller Arrhenius-modellene, som Friedel–Crafts-reaksjoner katalysert av Lewis-syrer. Begrensninger inkluderer at enkelte stoffer kan opptre som både syre og base avhengig av løsningsmiddel og reaksjonsforhold, og at klassifiseringen ofte avhenger av partneren i reaksjonen.

Se også: Brønsted-Lowry-definisjonen, Arrhenius-definisjonen, koordinasjonskjemi.