syrebasereaksjoner
Syrebasereaksjoner beskriver hvordan protoner overføres mellom kjemiske arter i løsning eller i gassfase, vanligvis i vann. Ifølge Bronsted-Lowry-teorien er en syre et stoff som donerer et proton (H+), mens en base er et stoff som aksepterer et proton. Arrhenius-definisjonen beskriver i tillegg at en syre gir H3O+-ioner i vann, mens en base frigjør OH-. Begge definisjonene brukes avhengig av sammenhengen, og i praksis overlapper de når reaksjoner foregår i polare løsninger. Vannets autoprotolyse viser at to vannmolekyler kan formidle H+ og OH−: 2 H2O ⇌ H3O+ + OH−.
pH og pOH måler surhet eller basiskhet i løsning. pH er minus logaritmen av H3O+-konsentrasjonen, og ved
Når en syre møter en base oppstår en nøytralisering: syre + base → salt + vann. Reaksjonslikninger illustrerer dette,
Bufferløsninger består av et svakt syrepar og dets konjugerte base (eller motsatt) som motvirker pH-endringer ved