LewisSäureBaseKonzept

Das Lewis-Säure-Base-Konzept, benannt nach Gilbert N. Lewis, definiert eine Lewis-Säure als Elektronenpaarakzeptor und eine Lewis-Base als Elektronenparondonor. Durch die Reaktion entsteht ein Lewis-Addukt, typischerweise eine Koordinationsverbindung, bei der das Elektronenpaar der Base dem Säurezentrum zugeführt wird. Die Theorie konzentriert sich auf Elektronenpaarübertragung statt auf Protonentransfer und ermöglicht die Beschreibung vieler Reaktionen, die sich im Brønsted-Lowry-Konzept nicht eindeutig fassen lassen.

Typische Beispiele zeigen die Breite des Konzepts. Bortrifluorid BF3 fungiert als Lewis-Säure und akzeptiert ein Elektronenpaar von Ammoniak NH3, wodurch ein Addukt entsteht. Aluminiumchlorid AlCl3 verhält sich ähnlich. Darüber hinaus bilden Metallzentren in Koordinationsverbindungen oder Übergangsmetallkomplexen häufig Lewis-Addukte mit passenden Basen, wodurch Koordinations- oder Komplexbildung erleichtert wird.

Beziehung zu anderen Konzepten und Einschränkungen. Im Gegensatz zum Brønsted-Lowry-Ansatz beschreibt das Lewis-Konzept primär Elektronenpaarübertragung statt Protonentransfer. Viele Spezies können je nach Reaktionspartner sowohl als Säure als auch als Base fungieren. Das Pearson-HSAB-Prinzip (hard/soft) erklärt, welche Säure-Base-Paarungen bevorzugt gebildet werden. Grenzen bestehen darin, dass nicht alle Reaktionen rein durch Lewis-Akzeptoren/Akzeptoren beschrieben werden können und in vielen Fällen weitere Konzepte, Lösungsmittel und Reaktionsmechanismen eine Rolle spielen.