Isotonisuus

Isotonisuus on käsite, jota käytetään biologiassa ja kemiassa kuvattaessa liuosten tai solujen tilaa, jossa niiden välinen osmoottinen paine on yhtä suuri. Tässä kontekstissa isotoninen ratkaisu ei aiheuta verkon sisällä olevan, puolikuorisen solukalvon kautta tapahtuvaa veden siirtymää; solun tilavuus ja muoto säilyvät pääpiirteittäin muuttumattomina.

Onnistuneesti erotetaan osmolaarisuus ja tonisiivisuus. Osmolariteetti kuvaa ratkaisuissa olevan kokonaisionien määrää liuennettuna aineena. Toinen käsite, tonisiivisuus, kuvaa kuitenkin sitä, kuinka paljon vettä siirtyy solusta toiseen solukalvon yli riippuen kalvon läpäisevyydestä: tonisuus on tehokas osmoottinen paine suhteessa soluun. Solukalvon läpäisevyys vaikuttaa siihen, mikä osa osmolaarisuudesta vaikuttaa veden liikuttamiseen solun sisällä tai ulkona.

Käytännön esimerkkejä. Lääketieteessä isotonisia liuoksia käytetään suonensisäisesti, jotta tarjotaan nestettä ja elektrolyyttejä ilman, että solut turpoavat tai kutistuvat. Yleisä isotoninen liuos on 0,9 prosenttia NaCl:aa (suolaliuos) sekä useat Ringerin liuokset. 5 prosenttia glukoosiliuosta on alun perin isotoninen kannen suhteen, mutta elimistössä glukoosi imeytyy, ja liuos muuttuu käytännössä hypotoniseksi.

Isotonisuus on tärkeä käsite sekä solubiologiassa että lääketieteessä, koska se määrittelee, miten nesteet vaikuttavat solujen koon ja toiminnan ylläpitoon sekä miten ne käyttäytyvät lääketieteellisissä liuoksissa.