Insolubilidade

Insolubilidade é a incapacidade de uma substância se dissolver plenamente em um solvente, ou a dissolução ocorrer apenas em quantidades muito pequenas. A solubilidade é a quantidade máxima que pode permanecer em solução a uma dada temperatura. Substâncias com baixa solubilidade são descritas como insolúveis nesse solvente, o que costuma ser quantificado pelo produto de solubilidade, o Ksp, em equilíbrio com a fase sólida.

Em soluções aquosas, a dissolução de um sólido AB(s) segue o equilíbrio AB(s) ⇌ A+(aq) + B−(aq). O valor do Ksp determina a quantidade máxima de íons na solução; quanto menor o Ksp, menor a solubilidade. Alguns sais são considerados insolúveis a temperatura ambiente, como BaSO4, AgCl, CaCO3 e PbSO4, que se dissolvem apenas minimamente ou lentamente.

Fatores que influenciam a insolubilidade incluem a temperatura (em muitos sais a solubilidade aumenta com a temperatura, mas há exceções), a presença de íons em íons comuns (efeito de íons), o pH (afeta sais como hidróxidos, carbonatos e espécies de coordenação) e a formação de complexos que aumentam a solubilidade aparente. A pressão afeta principalmente gases; para sólidos, o efeito é tipicamente pequeno.

Aplicações práticas da insolubilidade incluem reações de precipitação para identificação de íons, separação de componentes, purificação de substâncias e avaliação de resíduos ambientais. Em resumo, insolubilidade depende do solvente e da temperatura e pode ser descrita pelo Ksp e pela tendência de formar precipitados.