Gasvolymer

Gasvolymer är den volym som gaser ockuperar vid ett givet temperatur- och tryckförhållande. Enligt Avogadros lag har alla ideala gaser samma volym per mängd substans när T och P är lika, oavsett kemisk sammansättning. Gasvolymer används i kemiska beräkningar och avser ofta volymen av gas som erhålls eller förbrukas i en reaktion i gasfas.

Den molära volymen beskriver volymen per mol gas vid specifika villkor. Denna relation härleds ur idealgaslagen PV = nRT, där n är antalet mol, V volym, T temperatur i kelvin, P tryck och R gaskonstanten. Vid standardvillkoren STP (0°C, 1 atm) är molvolymen 22,414 liter per mol. Vid rumstemperatur (≈25°C) och 1 atm är molvolymen cirka 24,47 liter per mol. Dessa värden gör att volymer mellan olika gaser kan konverteras enbart via deras mängd av substans och de aktuella villkoren för T och P.

Praktiskt används gasvolymer ofta i stoikiometri: när villkoren är samma före och efter en reaktion kan volymförhållanden speglas direkt i molekylära förhållanden. Detta gäller särskilt i gasfasens jämvikter och i gasinsamlingar där volymer mäts vid normalt observerbara T och P. Realgasers volymer skiljer sig från ideala gasers volymer vid högt tryck eller låga temperaturer. Då används mer avancerade tillståndsekvationer, som van der Waals eller virialekvationer, för att korrigera beräkningar av gasvolymer.

Volymer anges vanligtvis i liter eller kubikmeter och kan omvandlas med 1 m^3 = 1000 L.