Fosforsyresalter

Fosforsyresalter er salter av fosforsyre (H3PO4). De dannes når fosforsyre nøytraliseres av baser eller reagerer med metaller, og i løsninger dissosierer de til ulike fosfatanioner: dihydrogenfosfat (H2PO4−), hydrogenfosfat (HPO4^2−) og fosfat (PO4^3−). Saltene består derfor av disse anionene sammen med katjoner som natrium, kalium, ammonium eller jordartsmetaller.

Vanlige eksempler inkluderer mono-, di- og tri-salter som NaH2PO4, Na2HPO4 og Na3PO4, samt ammoniumsalter som NH4H2PO4 (MAP) og (NH4)2HPO4 (DAP). Også calciumfosfat og jernfosfatforekommer som relevante fosforsyresalter. Løseligheten varierer med katjonen: enkelte natrium- og kaliumfostater er svært vannløselige, mens mange kalsium- og jernfostater er mindre løselige. Fosfat fungerer også som et buffer-system, med kapasitet rundt pH-området 6–7 i many løsninger.

Bruksområder omfatter gjødsel, hvor fosfor er et essensielt næringsstoff for planter; fosforsalter brukes også i mat og drikke som tilsetningsstoffer og i vannbehandling for pH-regulering og flokulering. I industriell sammenheng anvendes de i metalloverflater og som korrosjonshemmere.

Miljømessig er overskudd av fosforproblematisk fordi det bidrar til eutrofiering av innsjøer og vassdrag. Dette har ført til regler som begrenser fosfatinnhold i vaskemidler og utslipp fra avløpsvann i flere land. Generelt anses fosforsalter som lite giftige ved normale bruksdoser, men enkelte salter kan være irritanter ved direkte kontakt og i høye konsentrasjoner.