EnthalpieHZeichen

Das Enthalpiezeichen H, oft einfach H genannt, bezeichnet in der Thermodynamik die Enthalpie eines Systems. Enthalpie ist eine Zustandsgröße, die den Gesamtenergieinhalt des Systems unter Druckbedingungen beschreibt. Das Symbol H wird sowohl in der Chemie als auch in der Physik für diese Größe verwendet.

Aus Definition ist H = U + pV, wobei U die innere Energie, p der Druck und V das Volumen ist. Die differentielle Form lautet dH = dU + p dV + V dp. Unter Anwendung der ersten Hauptsatz-Relation und thermodynamischer Identitäten erhält man dH = T dS + V dP. Für konstante Druckbedingungen gilt ΔH = q_p, die bei der Reaktion bei konstantem Druck aufgenommene bzw. freigesetzte Wärme.

Der Begriff H wird ferner in Variationen wie h_m (molare Enthalpie) oder ΔH° (Standardenthalpie) verwendet. Wichtige Verknüpfungen sind Cp = ∂H/∂T|_p; somit ist die molare Enthalpieänderung mit Temperaturänderung über Cp verknüpft.

Anwendungen: In der Chemie dient die Enthalpieänderung zur Quantifizierung von Reaktionswärme, Standardenthalpien geben Aufschluss über die Stabilität von Stoffen. In der Technik hilft die Enthalpie bei der Auslegung von Prozessen, Gas- und Dampftheorie sowie bei Heiz- und Kühlsystemen, da Wärmeausgleich bei konstantem Druck direkt über ΔH beschrieben wird.

Zusammenfassung: Das H-Zeichen ist das etablierte Symbol für die Enthalpie, eine Zustandsgröße mit zentraler Bedeutung in Thermodynamik, Chemie und Verfahrenstechnik.