Ekvivalenspunket

Ekvivalenspunket er det punkt i en titrering hvor mengden titrant er i stoikiometrisk forhold til mengden analytt, slik at reaksjonen mellom dem er fullstendig. Dette betyr at alle reaksjonspartnerne har reagert i henhold til den balanserte kjemiske reaksjonen.

I en enkel syre-base titrering er ekvivalenspunket det tidspunktet hvor antall mol av syre tilsvarer antall mol av base i forhold til den balanserte reaksjonen. Generelt skjer ekvivalenspunket når n_A = n_B, og dermed kan n_titrant = n_analyte multiplisert med den relevante stoikiometriske koeffisienten. For 1:1-forhold betegnes ofte V_titrant og C_titrant i forhold til V_analyte og C_analyte ved ekvivalens som V_titrant × C_titrant = V_analyte × C_analyte.

Beregning av posisjonen til ekvivalenspunket krever kun kjente konsentrasjoner og volum. I praksis finner man ofte V_titrant ved ekvivalens: V_titrant,eq = (C_A × V_A) / C_B for et 1:1-forhold, der C og V er konsentrasjon og volum av analytt og titrant.

Detektorene som brukes for å identifisere ekvivalenspunket inkluderer pH-måling med pH-meter, indikatorer som skifter farge ved bestemte pH-områder, samt ikke-kjemiske metoder som conductimetri eller potensiometri. Valg av indikator følger normalt pH-området der ekvivalenspunket forventes å ligge.

Betydningen av ekvivalenspunket ligger i at det gir en nøyaktig beregning av analyttens konsentrasjon og mengde. Begrepet gjelder også i andre typer titreringer, som redoks og komplekmetri, der ekvivalenspunket defineres som det punktet hvor reagenter er brukt i sin korrekte stoikiometriske mengde.