Atomvekter

Atomvekt refererer til den gjennomsnittlige massen til atomene av et grunnstoff slik de forekommer naturlig, vektet etter isotopenes naturlige forekomst. Den måles i enheten unified atomic mass units (u), ofte omtalt som amu. 1 u er definert som 1/12 av massen til et karbon-12-atom.

Standard atomvekt er den verdien som brukes som gjennomsnittlig masse i naturen og som ofte vises på det periodiske systemet. For de fleste grunnstoffer er denne verdien konstant. For noen grunnstoffer, hvor isotopfordelingen varierer betydelig mellom naturlige prøver, kan standard atomvekt oppgis som et intervall eller som et anbefalt gjennomsnitt.

Atomvekten av et grunnstoff er ikke massen til et bestemt isotop, men en vektet gjennomsnitt av massene til de naturlig forekommende isotopene. Isotopene har litt forskjellig masse, og deres relative andeler i naturen bestemmer den endelige vekten. Målingen skjer ofte ved massespektrometri og annen isotopanalyse.

Bruksområder: Atomvekten brukes til å omregne mellom masse og antall mol. Når atomvekten uttrykkes i g/mol, tilsvarer den den molare massen til grunnstoffet. Eksempler: karbon cirka 12,01 u (ca. 12,01 g/mol), klor cirka 35,45 u, jern cirka 55,85 u.