Anodenpol

Anodenpol, eller anodeelektrod, är den elektrod i en elektrolytisk eller galvanisk cell där oxidation sker. Det innebär att ämnen vid anoden ger upp elektroner till den yttre kretsen och att materialet vid anoden löses eller bildar nya föreningar.

Betydelsen av anoden är definierad av funktion, inte enbart av tecken. I en galvanisk cell är anoden den negativa elektroden eftersom oxidation frigör elektroner som passerar genom den externa ledningen till katoden. I en elektrolytisk cell tvingas däremot processen fram av en extern strömkälla och anoden är den positiva elektroden.

Exempel: i Daniellcellen, där zink används som anod och koppar som katod, oxideras zink vid anoden till Zn2+ och elektronerna färdas till kopparen där reduktion sker. Vid elektrolys av vatten sker oxidation vid anoden och syrgas frigörs: 2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e−.

Valet av material för anoden beror på den kemiska reaktionen och önskad stabilitet. Vanliga anoder är zink i klassiska galvaniska celler, kol eller grafit i vissa elektrolyter, och platina eller annan inert metall i laboratorie- eller industriella elektroder.