Äquivalentgewicht

Äquivalentgewicht ist in der Chemie der Massenwert eines Stoffes, der in einer bestimmten Reaktionsart mit einem Mol H+- oder OH--Ion reagiert bzw. einem Mol Elektronen übertragen wird. Es setzt sich aus der relativen Molmasse des Stoffes und der Anzahl der Reaktionsäquivalente zusammen: Äquivalentgewicht = Molmasse / n, wobei n die Anzahl der reagierenden Protonen, Hydroxidionen oder Elektronen ist.

Im Säure-Base-Bereich entspricht n der Anzahl der austauschbaren Wasserstoffatome des Stoffes: z. B. Schwefelsäure H2SO4 hat eine Molmasse von ca. 98,08 g/mol; es liefert zwei H+, daher beträgt das Äquivalentgewicht ca. 49,04 g/eq. Natriumhydroxid NaOH hat eine Molmasse von ca. 40,00 g/mol und liefert ein Äquivalent (eine OH-), das Äquivalentgewicht ist daher 40,00 g/eq.

Im Redoxbereich entspricht n der Anzahl der übertragenen Elektronen; z. B. das Permanganat-Ion MnO4− in saurer Lösung nimmt 5 Elektronen auf, daher beträgt das Äquivalentgewicht von MnO4− ca. 118,94 g/mol ÷ 5 ≈ 23,8 g/eq.

Bei Salzen hängt die Äquivalentgewicht vom Reaktionspartner ab; bei Natriumcarbonat Na2CO3 (Molmasse ca. 105,99 g/mol) neutralisiert es zwei Protonen, daher liegt das Äquivalentgewicht bei etwa 106 g/eq, also ca. 53 g/eq.

Verwendung: Normalität N hängt von der Molarity M und der Anzahl der Äquivalente pro Mol n ab (N = M × n). Die Masse eines Stoffes lässt sich durch Äquivalentgewicht × Anzahl der Äquivalente bestimmen. Beachten Sie, dass das Äquivalentgewicht reaktionsspezifisch ist und je nach Reaktion variieren kann.