zasadow
Zasadow, w chemii często określana zasadą, opisuje substancję lub środowisko o odczynie zasadowym. W roztworze wodnym zasady zwykle uwalniają jony wodorotlenkowe (OH−), co podnosi pH powyżej 7. Zasady neutralizują kwasy, tworząc sole i wodę. Według definicji Bronsteda–Lowry zasada to substancja akceptująca proton; według definicji Arrheniusa – substancja generująca OH− w wodzie.
Właściwości: roztwory zasad mają odczyn zasadowy (pH > 7). Silne zasady są żrące i mogą wywołać podrażnienia;
Przykłady: silne zasady – wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu; zasady amoniakowe – roztwory amoniaku (NH3 w wodzie tworzą
Zastosowania: szeroko używane w przemyśle chemicznym, przetwórstwie żywności, filtracji i neutralizacji roztworów, w laboratoriach do przygotowywania
Bezpieczeństwo: zasady mogą powodować oparzenia chemiczne; unikaj kontaktu ze skórą i oczami, stosuj ochronę osobistą. Przechowuj