zasadow

Zasadow, w chemii często określana zasadą, opisuje substancję lub środowisko o odczynie zasadowym. W roztworze wodnym zasady zwykle uwalniają jony wodorotlenkowe (OH−), co podnosi pH powyżej 7. Zasady neutralizują kwasy, tworząc sole i wodę. Według definicji Bronsteda–Lowry zasada to substancja akceptująca proton; według definicji Arrheniusa – substancja generująca OH− w wodzie.

Właściwości: roztwory zasad mają odczyn zasadowy (pH > 7). Silne zasady są żrące i mogą wywołać podrażnienia; wiele z nich jest higroskopijnych. W teście litmusa zasady barwią go na niebiesko. Zasady reagują z kwasami w neutralizacji.

Przykłady: silne zasady – wodorotlenek sodu i wodorotlenek potasu; zasady amoniakowe – roztwory amoniaku (NH3 w wodzie tworzą OH−); słabsze zasady – węglan sodu Na2CO3 i wodorowęglan sodu NaHCO3. W kuchni NaHCO3 służy jako środek spulchniający i regulator kwasowości.

Zastosowania: szeroko używane w przemyśle chemicznym, przetwórstwie żywności, filtracji i neutralizacji roztworów, w laboratoriach do przygotowywania odczynników. Silne zasady, takie jak NaOH, wymagają ostrożności i odpowiedniego zabezpieczenia.

Bezpieczeństwo: zasady mogą powodować oparzenia chemiczne; unikaj kontaktu ze skórą i oczami, stosuj ochronę osobistą. Przechowuj roztwory zgodnie z przepisami i unikać mieszania z kwasami bez odpowiednich środków ochronnych.