valenselektron

Valenselektron er elektronen i atomets ytterste skall som vanligvis deltar i kjemiske bindinger og dermed bestemmer atomets kjemiske egenskaper. Begrepet brukes for å beskrive hvor mange elektroner et gitt atom kan delta med i bindinger, og det er sentralt for å forstå reaksjoner og oksidasjonstilstander.

I hovedgruppene av periodesystemet tilsvarer valenselektronantallet gjerne gruppenummeret, unntatt helium som har to på sitt ytterste skall. Edelgassene har normalt et fullt valensskall og er derfor relativt inerte. For overgangsmetaller er valensen ofte mer kompleks og kan være varierende, typisk en kombinasjon av de ytre s- og d-elektronene. Dette gir variasjon i oksidasjonstilstander og kjemisk oppførsel.

Valenselektroner deltar i nesten alle typer bindinger. I kovalente bindinger deles valenselektroner mellom to eller flere atomer for å fullføre ytre skall. I ioniske bindinger blir valenselektroner overført fra et atom til et annet, noe som skaper motsatte ioner og en elektrostatisk tiltrekning mellom dem. Som eksempel har natrium (Na) ett valenselektron, mens klor (Cl) har syv; natriumklorid dannes når natrium mister sitt ett valenselektron til klor.

I metaller bidrar valenselektroner til elektrisk ledning og metallisk atferd gjennom dannelse av et valensbånd i en elektron-sjø. Begrepet valenselektron skiller seg dermed fra kjerneelektroner, som ikke vanligvis deltar i bindinger.