redokspotentsiaalidest

Redokspotentsiaalid, tuntud ka kui redoks-potentsiaalid, kirjeldavad süsteemi kalduvust redutseeruda või oksüdeeruda. Need on mõõdetavad elektrokeemilised potentsiaalid, mis iseloomustavad redoksreaktsioonide tasakaalu. Redoksreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad elektronide ülekannet ühelt keemiliselt liigilt teisele. Üks aine oksüdeerub ehk loovutab elektrone, samal ajal kui teine aine redutseerub ehk võtab elektrone vastu.

Redokspotentsiaali mõõdetakse tavaliselt voltides ja see näitab, kui tugevasti aine või aineklass oma elektrone hoiab. Kõrgem positiivne redokspotentsiaal tähendab, et aine on tugev oksüdeerija, mis tähendab, et see soovib kergesti elektrone vastu võtta. Madal negatiivne redokspotentsiaal viitab aga sellele, et aine on tugev redutseerija, mis tähendab, et see soovib kergesti elektrone loovutada.

Redokspotentsiaalidel on oluline roll mitmetes looduslikes ja tööstuslikes protsessides. Näiteks on need kesksed eluprotsessides nagu hingamine ja fotosüntees, kus toimub pidev elektronide ülekanne. Keskkonnakeemias kasutatakse redokspotentsiaali saastunud vee ja mullastiku puhastamiseks, samuti metallide korrosiooni uurimiseks. Elektrokeemias on redokspotentsiaal põhikontseptsioon akude ja kütuseelementide tööpõhimõtte mõistmisel. Mõõtmisi tehakse spetsiaalsete elektroodide abil, mis reageerivad redoksaktiivsetele liikidele lahuses.