reaktiolämpöjen

Reaktiolämpö on termi, jota käytetään kuvaamaan lämpöenergiaa, joka vapautuu tai absorboituu kemiallisessa reaktiossa tietyissä olosuhteissa. Se tunnetaan myös nimellä reaktioentalpia ja se ilmaistaan yleensä yksiköissä kilojoulea per mooli (kJ/mol).

Kemialliset reaktiot voidaan luokitella kahteen päätyyppiin reaktiolämpönsä perusteella: eksotermiset ja endotermiset reaktiot. Eksotermiset reaktiot vapauttavat energiaa ympäristöön lämpönä, mikä johtaa lämpötilan nousuun. Tällöin reaktiolämpö on negatiivinen. Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista ovat palaminen ja neutralointireaktiot. Endotermiset reaktiot puolestaan absorboivat energiaa ympäristöstä lämpönä, mikä johtaa lämpötilan laskuun. Tällöin reaktiolämpö on positiivinen. Esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat fotosynteesi ja joidenkin suolojen liukeneminen veteen.

Reaktiolämmön määrittäminen on tärkeää monissa sovelluksissa, kuten kemiallisessa prosessisuunnittelussa, energiasäästössä ja ympäristötieteissä. Se auttaa ennustamaan reaktion tehokkuutta, arvioimaan tarvittavaa energiamäärää ja ymmärtämään kemiallisten prosessien ympäristövaikutuksia. Reaktiolämpöjä voidaan mitata kalorimetrialla, joka on laite, jota käytetään lämmön mittaamiseen.