reakciósebességet

Reakciósebesség, vagy egyszerűen sebesség, annak a gyorsasága, amelyben egy kémiai reakció végigmegy. Gyakorlati definíció: r = -d[A]/dt = d[B]/dt, ahol [A] a kiindulási reagens, [B] pedig a termék koncentrációja. A sebesség egysége általában mol L-1 s-1.

A reakciósebességet számos tényező befolyásolja. A koncentráció növelése általában növeli a sebességet, és a jelenség erősen függ a reakció rendjétől. A hőmérséklet emelése exponenciálisan növeli a sebességet az Arrhenius-törvény szerint: k = A exp(-Ea/RT). A katalizátor alternatív útvonalat biztosít a reakciónak alacsonyabb aktiválási energiával, így növeli a sebességet. Gázfázisú reakcióknál a nyomás és a térfogategység is hatással lehet, a felületi reakcióknál pedig a felület nagysága és a keverés mértéke fontos. Oldószer és oldhatóság befolyásolhatja a reakció mechanizmusát és a közvetítő részecskék aktivitását.

Reakciós sebesség-törvények szerint a sebesség kifejezhető r = k [A]^m [B]^n, ahol m és n a reakció rendje a különböző reagensekhez viszonyítva, és a k a sebességi állandó. A rendeket gyakran kísérletileg határozzák meg; a kinetikai rendek nem mindig egyeznek meg a reakció egyenletében szereplő stoichiometriával.

Mérésére gyakori módszer az időalapú nyomon követés: a koncentráció-idő görbék elemzése, kezdeti sebesség módszer vagy integrált sebesség-törvények alkalmazása (null-, első- vagy másodrendű), amelyek megegyeznek a különböző reakciók alakjával. A mechanizmus ok-okozati vizsgálatokkal, elemi lépések és a gyorsítótáras lépések meghatározásával történik.