polaarsusest

Polaarsus on keemiline omadus, mis kirjeldab molekuli elektrilaengu jaotumist. Molekuli polaarsus sõltub kahest tegurist: aatomite elektronegatiivsusest ja molekuli kujust. Elektronegatiivsus on aatomi võime tõmmata sidemele kuuluvaid elektrone enda poole. Kui molekulis on aatomeid, millel on märkimisväärselt erinev elektronegatiivsus, siis elektronid veedavad rohkem aega elektronegatiivsema aatomi ümber, põhjustades osalise negatiivse laengu selles aatomis ja osalise positiivse laengu vähem elektronegatiivses aatomis.

Molekuli kuju mängib samuti olulist rolli polaarsuse määramisel. Kui molekul on sümmeetriline, võivad polaarsed sidemed tühistada teineteist, mille tulemuseks on mittepolaarne molekul. Näiteks süsinikdioksiid (CO2) molekul on lineaarne ja kuigi hapniku aatomid on elektronegatiivsemad kui süsinik, on molekuli sümmeetria tõttu laengujaotus ühtlane ja molekul on mittepolaarne. Teisest küljest, kui molekul on asümmeetriline, jäävad polaarsused alles ja molekul on polaarse. Vesi (H2O) on hea näide. Happeaatom on elektronegatiivsem kui vesinikuaatomid, ja molekuli painutatud kuju tähendab, et laengujaotus ei ole ühtlane, muutes vee polaarseks molekuliks.

Polaarsus mõjutab paljusid füüsikalisi ja keemilisi omadusi, sealhulgas molekulidevahelisi jõude, lahustuvust ja keemilisi reaktsioone. Polaarsed molekulid kipuvad lahustuma teistes polaarsetes lahustites (näiteks vesi lahustab soola), samas kui mittepolaarsed molekulid lahustuvad mittepolaarsetes lahustites (näiteks õli ei lahustu vees).