pHváltozások

A pH-változások a sav-bázis tulajdonságok megváltozását jelentik egy oldatban, amelyet a hidrogénionok koncentrációjának változása kísér. A pH érték pH = -log10[H+] formájában kerül meghatározásra, és a skála 0-tól 14-ig terjed; a 7 semleges. Az alacsonyabb pH savasabb, a magasabb pH lúgosabb.

Mechanizmusaik közé tartoznak a savak vagy bázisok hozzáadása, a gázoldatokból szabaduló vagy oldódó savak (például a szén-dioxid szénsavként megjelenő hatása), illetve olyan biológiai folyamatok, amelyek savas vagy lúgos oldatot hoznak létre. Pufferek révén a pH mérsékelten stabil maradhat, de erősebb külső hatások esetén gyorsan változhat.

Mérés és értelmezés: pH-mérő vagy indikátorpapír használható. Mivel a pH egy logaritmikus skála, a kis koncentráció- vagy töménységváltozások jelentős hatással lehetnek a reakciók irányára és az oldat stabilitására. Pufferekkel a pH módosítása célzottan kontrollálható.

Alkalmazások és jelentőségük: laboratóriumokban, gyógyászatban és élettanban a megfelelő pH nélkülözhetetlen a folyamatok és a felszívódás szempontjából. A mezőgazdaságban a talaj pH-ja meghatározza a növények tápanyagfelvételét. Környezetben az óceánok és a folyók pH-ja CO2-növekedés hatására csökken, ami hatással van az élővilágra.