oxidasjonstilstand

Oksidasjonstilstand, ofte kalt oksidasjonstall, er et formelt tall som tildeles hvert atom i et molekyl eller ion for å beskrive fordelingen av elektroner i forhold til en felles referanse. Tallet brukes til å følge elektronoverføringer i redoksreaksjoner og for å beskrive kjemisk struktur og reaktivitet.

Generelle regler følger en rekke enkle prinsipper. I et atom i sin grunnstoffform er oksidasjonstallet 0. For et monoatomisk ion tilsvarer oksidasjonstallet ionets ladning. Fluor er alltid -1. Hydrogens oksidasjonstall er vanligvis +1 (unntak: metallhydrider hvor det er -1). Oksygen er normalt -2, men i peroksider er det -1, og i forbindelser der oksygen er i positiv tilstand (for eksempel OF2) kan oksidasjonstallet til oksygen være +2. Summen av oksidasjonstallene i et nøytralt molekyl er 0, og i et ion er summen lik ionets ladning. I komplekse forbindelser kan tildelingen følge andre regler basert på elektronegativitet og bindingstype, men prinsippet om elektronressurs følger ofte mer elektronegative atomer.

Eksempler: H2O har oksidasjonstallene H +1, O -2. NaCl har Na +1 og Cl -1. I permanganatjonen MnO4- er Mn +7 og hver O -2, noe som gir totalt -1 per ion.

Reduksjon og oksidasjon refererer til endringer i oksidasjonstall: økning betyr oksidasjon, reduksjon betyr nedgang. Oksidasjonstall er derfor et nyttig verktøy i å analysere og beskrive kjemiske reaksjoner.