oksüdatsioonireduktsiooni

Oksüdatsioonireduktsioon ehk redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mis hõlmab elektronide ülekannet kahe või enama molekuli, aatomi või iooni vahel. Üks osaleja loovutab elektrone (oksüdeerub) ja teine osaleja võtab elektrone vastu (redutseerub). See on pidev protsess, kus oksüdatsioon ja reduktsioon toimuvad samaaegselt.

Oksüdatsiooni protsessis suureneb aine oksüdatsiooniaste, mis tähendab, et ta kaotab elektrone või omandab positiivse laengu. Reduktsiooniprotsessis aga väheneb aine oksüdatsiooniaste, mis tähendab, et ta saab elektrone või omandab negatiivse laengu. Oksüdeeriv aine on see, mis põhjustab teise aine oksüdatsiooni ja ise samal ajal redutseerub. Redutseeriv aine aga põhjustab teise aine reduktsiooni ja ise samal ajal oksüdeerub.

Redoksreaktsioonid on paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides olulised. Näiteks hingamine, fotosüntees, metallide korrosioon ja aku töö on kõik redoksreaktsioonide näited. Toiduvalmistamisel toimuvad samuti redoksreaktsioonid, nagu näiteks liha pruunistumine. Samuti on need reaktsioonid fundamentaalsed keemias, võimaldades sünteesida uusi aineid ja kontrollida keemilisi muutusi.