oksüdatsioonireduktiiooni

Oksüdatsioonireduktsioon ehk redoksreaktsioon on keemiline reaktsioon, mis hõlmab elektronide ülekandmist kahe keemilise liigi vahel. Üks liik kaotab elektrone (oksüdeerub) ja teine liik saab elektrone (reduktseerub). Oksüdatsiooni ja reduktsiooni protsessid toimuvad alati koos – üks ei saa esineda ilma teiseta. See termin on tuletatud sõnadest "oksüdatsioon" ja "reduktsioon".

Oksüdatsiooni saab defineerida kui elektronide kaotust või hapniku juurde liitumist. Reduktsiooni defineeritakse kui elektronide juurde liitumist või hapniku kaotust. Alternatiivselt saab redoksreaktsioone kirjeldada muutusena oksüdatsiooniaste. Oksüdatsiooniaste on keemilise ühendi aatomile omistatud arv, mis näitab selle oksüdatsiooniastet. Oksüdatsiooni ajal oksüdatsiooniaste suureneb, reduktsiooni ajal aga väheneb.

Redoksreaktsioonid on paljudes looduslikus ja tööstuslikus protsessis kesksed. Näiteks on hingamine ja fotosüntees elusorganismides toimuvad redoksreaktsioonid, mis toodavad energiat. Metallide tootmine, patareide töö ja mitmed orgaanilised sünteesid põhinevad samuti redoksreaktsioonidel. Redoksreaktsioonide mõistmine on oluline keemia, bioloogia, keskkonnateaduste ja inseneriteaduse paljudes valdkondades.