oksüdatsioonitasemeid

Oksüdatsioonitasemed, ka oksüdatsiooniaste, on keemilise elemendi elektronide kaotuse või juurde saamise mõõt ühendis. Oksüdatsioonitaseme määramine aitab mõista keemilise reaktsiooni käiku, eriti redoksreaktsioonide korral. Vaba element on alati oksüdatsioonitasemega null. Ühe aatomiga ioonide oksüdatsioonitase võrdub nende laenguga. Ühendis on fluooril alati oksüdatsioonitase -1. Hapnikul on enamikus ühendites oksüdatsioonitase -2, kuid peroksiidides on see -1 ja ülihapnikutes -1/2. Vesiniku oksüdatsioonitase on enamikus ühendites +1, kuid metallhüdriidides on see -1. Ühendi üldlaeng võrdub selles sisalduvate aatomite oksüdatsioonitasemete summaga. Näiteks vees (H2O) on vesiniku oksüdatsioonitase +1 ja hapniku oma -2. Seega 2*(+1) + (-2) = 0. Kaaliumpermanganaadi (KMnO4) puhul on kaaliumi oksüdatsioonitase alati +1 ja hapniku oma -2. Kaaliumpermanganaadi summaarse oksüdatsioonitaseme (0) põhjal saab arvutada mangaani oksüdatsioonitaseme: (+1) + Mn + 4*(-2) = 0, millest Mn = +7. Oksüdatsioonitasemete muutused näitavad, kas aine on oksüdeerunud (kaotanud elektrone, oksüdatsioonitase tõuseb) või redutseerunud (saab elektrone, oksüdatsioonitase langeb).