nitritový

Nitritové označuje nitritový ion NO2−, anion vznikající deprotonací nitrosé kyseliny HNO2. V chemii a environmentálním kontextu se nitrit chová jako složka nitrovaného cyklu; v roztocích se vyskytuje ve vodách a půdách spolu s nitráty. Průmyslově se nitrit vyrábí redukcí nitrátů a používají se jeho soli, nejčastěji sodný nitrit NaNO2 a draselný nitrit KNO2, které nacházejí uplatnění jako suroviny i jako konzervační látky.

V potravinářství se nitrit používá k uzení a zpracování masa, kde zajišťuje barvu, stabilitu a ochranu proti některým bakterím. V Evropské unii a v dalších regionech jsou nitritové soli povoleny v omezeném množství a často se uvádějí na obalu jako sodium nitrite (E250) nebo potažmo potassium nitrite (E249). Kromě konzervace má nitrit vliv na krevní barvu a biologické signální procesy spojené s oxidem dusíku.

Zdravotní a bezpečnostní hlediska: při vysoké dávce může nitrit způsobit methemoglobinémii, zejména u kojenců a malých dětí. Při reakci nitritu s aminy za určitých podmínek může vznikat nitrosaminy, které se považují za potenciálně karcinogenní. Proto se v potravinářství často používají antioxidanty, například kyselina askorbová, ke snížení tvorby nitrosaminů. Regulace a monitorování nitritu v potravinách a vodě jsou důležitá pro veřejné zdraví.

Ekologie a biologie: v přírodě nitrit vzniká během nitrifikace a denitrifikace, a jeho nadbytek může být škodlivý pro vodní organismy. V biologii nitrit může sloužit jako zdroj dusíku a v některých fyziologických pochech působí jako meziprodukt v metabolismu oxidu dusíku.