neutralointireaktioon

Neutralointireaktio on kemiallinen reaktio, jossa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolan ja veden. Tyypillinen muoto on HA + BOH → AB + H2O, jossa HA on happo ja BOH emäspohja. Reaktio tapahtuu yleensä vesiliuoksessa ja lopputuloksena on suola sekä vesi. Monimutkaisemmissa järjestelmissä neutraloituminen voi johtua myös polyproottisista hapoista tai emäksistä.

Neutralointireaktiot voidaan tulkita useasta tavasta. Arrhenius-käsitteessä happo tuottaa H+-ionin liuoksessa ja emäs OH--ionin; Brønsted-Lowry -mallissa happo luovuttaa protonin ja emäs vastaanottaa sen. Reaktion mittakaavassa tärkeitä ovat ekvivalenssipisteen (eli kun happojen ja emästen määrä liuoksessa vastaa toisiaan) pH-arvo ja määrät: vahvojen happojen ja vahvojen emästen neutralointireaktio on lähellä neutraalia pH:ta litkun lopussa, kun taas heikommat tai heikommin pelkistyneet yhdistelmät voivat antaa hieman hapan- tai emäksisen lopputuloksen.

Titrimetriassa neutralointireaktio on yleinen menetelmä liuosten pitoisuuksien määrittämiseen. Indikaattorit, kuten fenolftaleiini tai metyylilila, auttavat havaitsemaan ekvivalenssipisteen visuaalisesti. Usein reaktio on eksoterminen, ja lämpötila voi nousta hieman.

Käytännön sovelluksissa neutralointia hyödynnetään muun muassa laboratoriossa pitoisuuksien määrittämisessä, maaperän ja vesien pH:n säätämisessä, teollisuudessa sekä ruoantuotannossa. Esimerkiksi suola- ja veden muodostuminen tyypillisessä HCl:aa NaOH:lla neutraloivassa reaktiossa on yleinen esimerkki. On tärkeää huomioida, että eri happojen ja emästen vahvuudet sekä liuoksen tilavuudet vaikuttavat pH-arvoon ja lopulliseen suolakokonaisuuteen.