neutraloituminen

Neutraloituminen on kemiallinen prosessi, jossa happo ja emäs neutraloivat toisensa muodostaen suolan ja veden. Tapahtuma voidaan hahmottaa protoninsiirtona: happo luovuttaa protonin (H+), emäs vastaanottaa sen, jolloin vesi muodostuu ja syntyy solubile suola. Liuoksessa neutraloituminen on tavallinen reaktio, jossa vettä ja suolaa syntyy tensio.

Yleisessä tapauksessa vahvat happamat ja vahvat emäshapot reagoivat nopeasti ja kokonaisuudessaan H+ ja OH− yhtyvät muodostaen veden ja samalla vapautuu suola. Heikompien happojen tai emästen neutraloitumisessa vahvuudet ja konjugeeratut parit vaikuttavat lopulliseen pH-arvoon sekä reaktion etenemiseen. Reaktio on tyypillisesti eksoterminen, jolloin lämmintä vapautuu.

Käytännön merkitys ja sovellukset ulottuvat laboratoriosta ympäristöön ja teollisuuteen. Titraus on yleinen analyyttinen menetelmä, jossa ratkaisu neutraloituvat useiden ratkaisevien pisteiden avulla, ja titrantin määrä määrittää komponentin pitoisuuden. Veden- ja jätevesien käsittelyssä neutraloituminen säätelee pH-arvoa. Maaperän pH:n säätö ja many всички ravinteiden saatavuus perustuu myös neutraloitumiseen. Antasit ovat yleisiä lääkevalmisteita, jotka neutraloivat vatsahappoja.

Esimerkkejä reaktioista: HCl + NaOH → NaCl + H2O; H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O; NH3 + HCl → NH4Cl.