neutralisoitumista

Neutralisoitumista tarkoittaa kemiallista prosessia, jossa hapon ja emäksen reagointi vie liuoksen pH-arvon kohti neutraalia. Yleensä reaktiossa syntyy vettä ja suolaa, ja liuoksen mimmin pH siirtyy kohti noin pH 7. Keskeinen kuvaus on H+ ja OH- ionien yhdistyminen H2O:H+ + OH- → H2O, tai yleisesti HA + BOH → BA + H2O, jossa hapon ja emäksen vastakkaiset ionit neutraloivat toistensa vaikutuksen.

Neutralisoitumista esiintyy useilla osa-alueilla. Laboratoriotesteissä ja titrauksissa neutraloituminen mahdollistaa pH:n mittaukset ja hull ilmiöiden määrittelyn, kun taas ympäristötieteissä se liittyy happamoitumisen hillintään, esimerkiksi maaperän kalkitus ja vesistöjen neutralointi happamoittavien aineiden vaikutusten vähentämiseksi. Lisäksi lääketieteessä neutralisoitumista käytetään antatsidien ja vastaavien valmisteiden kautta mahalaukun hapoisuuden hallintaan, sekä teollisuudessa ja elintarvikkeissa maitamaan pH:tä ja stabiloimaan tuotteita.

Tieteellisesti neutralisoituminen on sekä stoikiometrinen että kinetiikan perusteinen ilmiö. Stoikiometrisesti reaktiosuhteet määrittävät, milloin saavutetaan ekvivalenssi – tilanne, jossa hapon määrä on täysin neutralisoitu—ja pH-raja-arvot lähestyvät neutraalia. Reaktion eksotermisyys ja mahdolliset sivureaktiot voivat vaikuttaa käytännön sovelluksiin ja prosessien hallintaan. Neutralisoituminen on keskeinen käsite sekä kemian peruskäsitteissä että laajemmissa sovelluksissa, kuten ympäristönsuojelussa ja biolääketieteessä.