molnlösningar

En molnlösning är en lösning där koncentrationen av lösta ämnet anges i enheter mol per liter lösning, förkortat M. Den definieras som M = n/V, där n är antalet mol av lösta ämnet och V är lösningens volym i liter. En 1 M-lösning innehåller alltså 1 mol löst ämne per liter lösning. Molarlitet mäts vid en given temperatur eftersom volymen och därmed koncentrationen kan ändras med temperatur. Som jämförelse anger molaliteten (m) antal mol per kilogram lösningsmedel och är därmed oberoende av volymändringar vid temperaturförändringar.

Tillverkning och måtttagning

För att förbereda en önskad molarlösning används en kalibrerad volymflaska. För att få en lösning av koncentrationen M och slutvolymen V liter väger man först ut mängden av ämnet som behövs: m = M × V × (ämnets molära massa). Ämnet löses upp i en mindre mängd lösningsmedel och sedan fylls volymflaskan upp till den ortogonala slutvolymen, så att den totala volymen blir exakt V liter. För vissa ämnen krävs särskilda lösningsmetoder eller uppvärmning. Volymen bör mätas vid den temperatur där flaskan kalibrerats (ofta 20°C).

Användning och hänsyn

Molnlösningar används som standardlösningar i kemiska analyser, titreringar och kalibrering av instrument. Vanliga koncentrationsintervall ligger mellan 0,01 och 1 M beroende på applikation. Viktiga hänsyn är temperaturens påverkan på volymen, lösningens stabilitet, och lagringsvillkor (vissa lösningar får inte utsättas för ljus eller luft lätt). Korrekt etikettning och dokumentation av koncentration och slutvolym är grundläggande för reproducerbarhet.