molalitásban

Molalitásban, vagy más néven molális koncentráció, a kémiai és fizikai kémiai folyamatokban használt egyértelmű koncentrációmérték. Ez a fogalom a oldott anyag mennyiségét fejezi ki a megoldószolgó tömegének egységére vonatkozóan, molonként. A molalitás egysége a mol kilogrammonként (mol/kg), és általában a *m* betűvel jelölik.

A molalitás különbsége a moláris koncentrációhoz (molárisitas) képest abban áll, hogy nem a megoldószolgó térfogata, hanem tömege alapján határozzák meg. Ez különösen fontos olyan esetekben, ahol a térfogat változik a hőmérséklet vagy nyomás változásával, például gázok vagy folyadékok esetében. A molalitás így jobb mérték a hőmérsékletfüggő folyamatok leírására, mint a moláris koncentráció.

A molalitás gyakran használatos kolligatív tulajdonságok, mint a hőmérsékletcsökkenés, a fagyáspont- és forráspont-emelkedés, valamint az oszmotikus nyomás számításában. Ezek a tulajdonságok csak az oldott részecskék számától függnek, nem pedig a természetétől, így a molalitás pontosabb adatot nyújt ezek leírására.

A molalitás meghatározásához szükséges az oldott anyag moljainak száma és a megoldószolgó tömege. Például, ha 10 gramm szacharóz (C12H22O11) oldódik 100 gramm vízben, akkor a molalitás a következőképpen számítható: a szacharóz moláris tömege 342 g/mol, így 10 gramm szacharóz 10/342 ≈ 0,029 mol. A megoldószolgó tömege 100 gramm, vagy 0,1 kg, így a molalitás 0,029 mol / 0,1 kg = 0,29 mol/kg.