molalitate

Molalitatea, cunoscută și sub denumirea de molalitate în limba română, este o măsură de concentrație în chimie care exprimă raportul dintre numărul de moli de solut și masa solventului, exprimată în kilograme. Simbolul obișnuit este m, iar unitatea este mol/kg. În contrast cu molaritatea, care măsoară numărul de moli pe litru de soluție, molalitatea nu depinde de volum și, prin urmare, variază mult mai puțin cu temperatura.

Calculul este m = n_solut / m_solvent (kg). De exemplu, dacă se dizolvă 1 mol de solut într-un kilogram de solvent, soluția are o molalitate de 1 m. Dacă 1 mol de solut este dizolvat în 0,5 kg solvent, molalitatea este 2 m.

Utilizări și caracteristici: molalitatea este frecvent folosită în calculele de proprietăți coligative, cum ar fi modificările punctului de congelare și al celui de fierbere (ΔTf = i · Kf · m, ΔTb = i · Kb · m, unde i este factorul lui van’t Hoff). Deoarece se bazează pe masa solventului, nu pe volumul soluției, este preferată în situații cu diluții mari sau cu fluide a căror densitate variază sub influența temperaturii.

Determinare și precauții: se stabilește prin măsurarea masei solutului și a masei solventului utilizat în dizolvarea acestuia, ținând cont că masa solventului poate fi influențată de hidratări sau reacții. În practică, este important să se definească clar masa solventului inițial pentru a asigura o măsură consistentă a molalității.