liukenevuudessa

Liukenevuus on aineen kykyä liueta toiseen aineeseen muodostaen tasapainoisen liuoksen. Se määrittää, kuinka paljon liuennettavaa ainetta voidaan saada liuottimeen tietyssä lämpötilassa. Solubility voidaan ilmaista esimerkiksi grammoina liuotettavaa ainetta per 100 grammaa liuotinta, molaarisuutena (mol per litra) tai molaliteettina (mol per kilogramma liuotinta).

Tasapainotilaan liittyy sekä liuenneen määrän että liuottimen määrän välinen tasapaino, ja olosuhteita säätelevät lämpötila sekä paine (erityisesti kaasujen liukeneminen). Usein kiinteät aineet liukenevat paremmin lämpötilan noustessa, kun taas kaasujen liukenevuus veteen pienenee lämpötilan noustessa.

Monet tekijät vaikuttavat liukenevuuteen: liukeneminen riippuu liuenneen ja liuottimen välisistä intermolekulisista ja elektrostaattisista vuorovaikutuksista; ionisissa liuoksissa yhteisvaikutukset, kuten yhteisioni-ilmiö, voivat alentaa liukenemista. Paan pH ja kemiallinen kompleksaatio voivat puolestaan muuttaa liukenemisnopeutta ja -määrää, erityisesti heikosti hapoisten tai emäksisten yhdisteiden kohdalla.

Mittauksessa käytetään usein liukenevuuskäyriä, joissa on esitetty liukenevuus lämpötilan funktiona, tai tasapainojärjestelmiä kuten Ksp for heikosti liukenevia suoloja. Lämpötilan ja liuoksen koostumuksen huomioon ottaminen on tärkeää.

Sovellukset ulottuvat farmasiaan, ympäristö- ja teollisuustieteisiin sekä elintarviketeollisuuteen. Liukenevuuden tunteminen vaikuttaa lääkkeiden suunnitteluun, veden laatuun sekä erottelu- ja valmistusprosesseihin.