koordinasjonskomplekser

Koordinasjonskomplekser er kjemiske forbindelser som består av et sentralt metallatom eller -ion som er bundet til et antall molekyler eller ioner, kalt ligander. Disse ligandene donerer elektronpar til metallet, noe som resulterer i en koordinativ kovalent binding. Formelen til et koordinasjonskompleks angir vanligvis metallet i parentes, etterfulgt av ligandene som er bundet til det. For eksempel, [Cu(NH3)4]2+ representerer et kompleks der kobberionet er bundet til fire ammoniakkmolekyler.

Koordinasjonskomplekser er sentrale i mange områder av kjemi, inkludert organisk kjemi, uorganisk kjemi og biokjemi. De spiller avgjørende roller i katalyse, da de ofte kan akselerere kjemiske reaksjoner. Mange enzymer i biologiske systemer inneholder koordinasjonskomplekser, for eksempel hemoglobin som inneholder et jernkompleks. Fargen på mange overgangsmetallkomplekser skyldes elektronoverganger innenfor d-orbitalene til metallet, som er påvirket av ligandene.

Strukturen og egenskapene til koordinasjonskomplekser bestemmes av koordinasjonstallet, som er antallet ligander bundet til sentralatomet, og geometrien rundt metallet. Vanlige geometrier inkluderer oktaedrisk, tetraedrisk og kvadratisk-plan. Ligandene kan være monudentate, der de binder seg til metallet via ett atom, eller polydentate, der de binder seg via flere atomer, noe som kan danne stabile chelatringer.