katalüüsijad

Katalüüsijad on ained, mis suurendavad keemilise reaktsiooni kiirust ilma ise püsivalt muutumata. Nad osalevad reaktsiooni mehhanismis, moodustades vaheühendeid, kuid taastuvad reaktsiooni lõpus oma algsesse vormi. Katalüüsijad ei mõjuta reaktsiooni tasakaalupunkti ega muuda reaktsiooni termodünaamikat, vaid ainult kiirendavad tasakaalu saavutamist.

Katalüüsijaid jaotatakse peamiselt kaheks: homogeensed ja heterogeensed katalüüsijad. Homogeensed katalüüsijad on samas faasis (nt vedelikus või gaasis) kui reaktsiooniosalised. Heterogeensed katalüüsijad aga erinevad reaktsiooniosalistest faasi poolest (nt tahke katalüsaator gaasilises reaktsioonis).

Katalüsaatorite kasutamine on laialt levinud erinevates tööstusharudes, sealhulgas naftatöötlemises, keemiatööstuses, keskkonnakaitse tehnoloogias (nt autode heitgaasipuhastid) ja ravimitootmises. Nad võimaldavad reaktsioone läbi viia madalamatel temperatuuridel ja rõhkudel, mis vähendab energiatarbimist ja tootmiskulusid ning võib parandada ka selektiivsust, suunates reaktsiooni soovitud produkti poole. Ensüümid on bioloogilised katalüsaatorid, mis mängivad elutähtsates biokeemilistes protsessides keskset rolli.