hajoamisreaktioiden
Hajoamisreaktioiden käsite kattaa kemialliset reaktiot, joissa yhdiste hajoaa kahdeksi tai useammaksi yksinkertaisemmaksi aineeksi. Prosessi vaatii yleensä energian syöttöä tai erityisiä olosuhteita, ja se voi tapahtua lämpötilan, valon, sähkövirran tai katalyytin vaikutuksesta. Hajoamisreaktiot voivat olla sekä epäorgaanisia että orgaanisia, ja niihin liittyy usein endoterminen tai osin endoterminen energianvaihto.
Lämpöhajoaminen (thermolysis) tapahtuu, kun lämpö katkaisee kemiallisia sidoksia. Esimerkkejä ovat CaCO3:n hajoaminen CaO:ksi ja CO2:ksi sekä
Hajoamisessa kemialliset sidokset katkeavat ja syntyy uusia aineita. Reaktionopeuteen vaikuttavat lämpötila, paine (joissakin tapauksissa), reagointiaineiden pitoisuudet
Tunnettuja esimerkkejä ovat CaCO3:n lämpödekompositio sekä ammoniumdichromate-dekompositio, joka tuottaa Cr2O3:n, H2O:t ja N2:ta. Hajoamisreaktiot ovat tärkeitä
Hajoamisreaktiot tarjoavat keskeisen käsitteellistön kemian termodynamiikassa ja kinetiikassa, auttavat ymmärtämään aineiden stabiliteettia ja reaktiokokonaisuuksien hallintaa sekä