evaporací

Evaporací, v češtině často označovanou jako vypařování, je proces změny kapaliny na plyn. Obecně k němu dochází na povrchu kapaliny při teplotách nižších než je její bod varu; molekuly s dostatečnou kinetickou energií překonávají povrchovou bariéru a unikají do okolního prostředí. Na rozdíl od varu se nevytvářejí bubliny uvnitř kapaliny.

Rychlost evaporace roste s vyšší teplotou kapaliny, zvětšením povrchové plochy a silnějším prouděním vzduchu nad hladinou; naopak vyšší okolní tlak a vyšší relativní vlhkost vzduchu mohou rychlost snižovat. Proces je také ovlivněn nasyceným parním tlakem kapaliny při dané teplotě a rozdílem mezi nasyceným tlakem páry nad kapalinou a parciálním tlakem páry v okolí.

Energetika: pro změnu kapaliny na páru je nutné dodat latentní teplo varu. U vody je latentní teplo varu přibližně 2,26 MJ na kilogram při 100 °C, a toto teplo se dodává například zahříváním nebo tepelným získáváním energie.

V průmyslu se evaporace využívá při destilaci a odpařovacích procesech, při sušení potravin a chemikálií; v desalinačních zařízeních se využívá k oddělení složek; v environmentální vědě jde o součást vodního cyklu — evaporace vody ze oceánů, půdy a rostlin (evapotranspirace).