entrópiaváltozás

Az entrópiaváltozás, gyakran jelölve ΔS-sel, az entrópia mértékegységének változását jelenti egy rendszerben. Az entrópia egy termodinamikai mennyiség, amely a rendszer rendezetlenségének vagy véletlenszerűségének mértékét jelzi. Az entrópiát gyakran az univerzum "káoszának" mértékével azonosítják.

A termodinamika második főtétele szerint egy zárt rendszerben, amely spontán módon megy végbe, az entrópia soha nem csökkenhet; vagy növekszik, vagy állandó marad. Ez azt jelenti, hogy a természetes folyamatok hajlamosak növelni a rendszerek rendezetlenségét. Az entrópiaváltozás kiszámításához figyelembe kell venni a rendszer által felvett vagy leadott hőt, valamint a folyamat hőmérsékletét.

Egy exoterm reakcióban, amely hőt bocsát ki, az entrópiaváltozás általában negatív, mivel a rendszer rendezettebbé válik. Ezzel szemben egy endoterm reakcióban, amely hőt nyel el, az entrópiaváltozás általában pozitív. Az entrópiaváltozás fontos fogalom a kémiai reakciók előrehaladásának és a spontán folyamatok irányának megértésében. Számos tudományterületen használják, beleértve a kémiát, a fizikát és a biológiát.