entalpiförändring

Entalpiförändring, ofta betecknad med symbolen ΔH, är en term inom termodynamiken som beskriver värmeförändringen som sker vid en process, oftast en kemisk reaktion, vid konstant tryck. Den representerar skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion. Om ΔH är positiv, är reaktionen endoterm, vilket innebär att den absorberar värme från omgivningen. Om ΔH är negativ, är reaktionen exoterm, vilket betyder att den avger värme till omgivningen. Entalpiförändringen mäts vanligtvis i enheter som joule per mol (J/mol) eller kilojoule per mol (kJ/mol). Den är en viktig egenskap för att förstå och förutsäga energiutbytet i kemiska och fysikaliska processer. Till exempel används entalpiförändringar för att beräkna värmen som frigörs eller absorberas vid förbränning, neutralisering eller fasövergångar som smältning och kokning. Dessutom är entalpiförändringen en tillståndsstorhet, vilket innebär att den enbart beror på systemets initiala och slutliga tillstånd, inte på vägen som tas för att nå dit. Detta gör den användbar för att jämföra olika reaktionsvägar.