elektronegatiivsusväärtused

Elektronegatiivisuus on kemiallinen ominaisuus, joka kuvaa atomiin sitoutuneen elektronsuhteen vetovoimaa sen ytimen toimesta. Mitä korkeampi elektronegatiivisuus, sitä voimakkaammin atomi vetää puoleensa sidoselektroneja. Tämä ominaisuus on keskeinen ymmärrettäessä kemiallisten sidosten luonnetta, kuten poolittomia, poolisia ja ionisidoksia.

Paulingin asteikko on yleisimmin käytetty tapa kvantifioida elektronegatiivisuus. Tällä asteikolla fluorilla on korkein elektronegatiivisuusarvo, 14, ja cesiumilla ja frankiumilla matalin, 07. Yleisesti ottaen jalokaasuja lukuun ottamatta epämetallit ovat elektronegatiivisempia kuin metallit. Säännöllisessä järjestelmässä elektronegatiivisuus kasvaa yleensä vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös.

Elektronegatiivisuuden ero kahden atomin välillä määrittelee sidoksen poolisuuden. Jos ero on suuri, sidoksesta tulee ioninen, jossa elektronit siirtyvät kokonaan toiselle atomille. Jos ero on kohtalainen, sidoksesta tulee poolinen kovalenttinen, jossa elektronit jakautuvat epätasaisesti. Pieni tai olematon ero johtaa poolittomaan kovalenttiseen sidokseen. Elektronegatiivisuus vaikuttaa myös molekyylien yleiseen poolisuuteen ja sitä kautta niiden fysikaalisiin ja kemiallisiin ominaisuuksiin.