elektronegatiivisin

Elektronegatiivisuus on atomin kyky houkutella sidoselektroneja itseensä kemiallisessa sidoksessa. Kun kaksi erilaista atomia muodostaa sidoksen, elektronit voivat jakautua epätasaisesti, mikä aiheuttaa sidoksen polaarisuuden ja osittaisia varauksia. Termi elektronegatiivisin viittaa siihen atomiin, jolla on suurin elektronegatiivisuus kyseisessä kontekstissa.

Yleisesti käytetty mitta elektronegatiivisuudelle on Paulingin skaala. Fluorilla on suurin elektronegatiivisuus (noin 3,98). Seuraa happi ja typpi; useimpien muiden alkuaineiden arvot sijoittuvat näiden ympärille. Muita mittausjärjestelmiä ovat Mullikenin skaala ja Allred–Rochow’n skaala, jotka pohjautuvat ionisaatioenergiaan sekä elektronin affiniteettiin.

Trendi: elektronegatiivisuus kasvaa vasemmalta oikealle jaksoissa ja pienenee ryhmissä alaspäin. Tämä selittää, miksi fluori muodostaa hyvin polaarisia tai ionisia sidoksia yhdisteissään sekä miksi suurempi eroa elektronegatiivisuudessa johtaa vahvempiin sidoksiin. Esimerkkinä NaCl, jossa suuri elektronegatiivisuusero johtaa ionisidokseen; C–H-sidokset ovat puolestaan vähäpolariteettisia.

Elektronegatiivisuus on suhteellinen käsite: sitä arvioidaan kontekstin mukaan, ja termi elektronegatiivisin määräytyy aina annetun aineiston mukaan. Fluori on yleisesti tunnustettu kemiallisesti elektronegatiivisimmaksi elementiksi.