elektrolyysissä

Elektrolyysissä tarkoitetaan elektrolyyttisen prosessin avulla tapahtuvaa kemiallista reaktiota, jossa aineiden muutos tapahtuu sähkövirran vaikutuksesta. Elektrolyysin perusperiaate perustuu sähkökemialliseen reaktioprosessiin, jossa sähköinen energia muunnetaan kemialliseksi energiksi. Prosessi tapahtuu elektrolyyttisessä kytkennässä, jossa on kaksi elektrodia, jotka ovat yleensä metallisia tai muovia, ja elektrolyyttinä toimii jonkinlainen nestemäinen tai kiinteä aine, kuten vesi, suolat tai happot.

Elektrolyysin tärkeimmät osat ovat anodi ja katodi. Anodi on positiivisesti varautunut elektrodi, jossa hapetusreaktio tapahtuu, eli aineen osat menettävät elektroneja ja muuttuvat ioniksi. Katodi on negatiivisesti varautunut elektrodi, jossa reduktioreaktio tapahtuu, eli aineen osat ottavat elektroneja ja muuttuvat neutraaliksi tai muotoon.

Elektrolyysin sovelluksia on monia. Esimerkiksi metallien eristämisessä ja puhdistuksessa, kuten kuparin tai sinkin valmistuksessa. Lisäksi elektrolyysin avulla voidaan tuottaa kemikaaleja, kuten natriumhydroksidia, ja myös energian varastointia koskevia prosesseja, kuten vetyä. Lisäksi elektrolyysin avulla voidaan tehdä esimerkiksi kalsiumin valmistusta ja metallien korroosion estämistä.

Elektrolyysin tehokkuus ja kustannukset riippuvat elektrolyyttien valinnasta, prosessin olosuhteista ja käytetyistä materiaaleista. Nykyään elektrolyysin merkitys on erityisen tärkeä energiateollisuudessa ja ympäristöystävällisissä prosesseissa.