ekvivalenspunktspH

EkvivalenspunktspH är pH-värdet i en lösning vid ekvivalenspunkten i en syra-bas-titrering, det vill säga när antalet mol additiv bas har exakt neutraliserat motsvarande antal mol syra enligt reaktionens stökiometri. Vid ekvivalenspunkten återstår i huvudsak de produkter som bildats (konjugerad syra eller bas), och pH beror på styrkan hos de inblandade ämnena samt på konc och temperatur. Begreppet används för att beskriva hur pH förändras under titreringen och hur lättåtkomligheten till ekvivalenspunkten är.

Starkt syra-stark bas: pH vid ekvivalensen ligger ungefär i närheten av 7 vid 25 °C, eftersom lösningen består av ett salt från stark syra och stark bas och hydrolys bidrar i liten grad. Svag syra stark bas: pH vid ekvivalens är basisk och kan uppskattas med pH ≈ 7 + 1/2 (pKa − log C), där pKa är syrans dissociationskonstant och C är koncentrationen av den konjugerade basen A− efter blandning (C = n0 / Vt). Stark syra svag bas: pH vid ekvivalens är surt och kan approximeras med pH ≈ 7 − 1/2 pKb − 1/2 log C, där pKb är basens pKb och C är koncentrationen av BH+ vid ekvivalens. Svag syra svag bas: för sådana kombinationer råder ofta pH som beror på relativa styrkor och kan ligga nära 7 eller avvika beroende på pKa och pKb.

Flera ekvivalenspunkter uppträder vid polyprotiska syror, och varje punkt har sitt specifika pH. Indikatorer väljs ofta ut så att deras färgändringens intervall ligger nära pH vid respektive ekvivalens. Temperatur påverkar pKw och därmed de exakta värdena i de givna formlerna.