eksotermisyydestä

Eksotermisyys viittaa kemialliseen reaktioon, jossa vapautuu energiaa ympäristöön. Tämä energia vapautuu yleensä lämpönä, mutta voi ilmetä myös valona tai äänenä. Eksotermiset reaktiot ovat yleisiä arkielämässä ja teollisuudessa. Esimerkkejä eksotermisistä reaktioista ovat palaminen, neutralointireaktiot ja monet metallien yhdistymisreaktiot.

Reaktion eksotermisyys voidaan tunnistaa sen lämpötilan noususta tai muusta energian vapautumisesta. Kemiallisessa termodynamiikassa eksotermiset reaktiot kuvataan entalpiamuutoksella, joka on negatiivinen. Tämä tarkoittaa, että reaktion lopputuotteiden entalpia on pienempi kuin lähtöaineiden entalpia. Energiaa ei kuitenkaan synny tyhjästä, vaan se vapautuu reaktioissa sitoutuneiden kemiallisten sidosten purkautuessa ja uusien, vakaampien sidosten muodostuessa.

Eksotermisten reaktioiden hallittu käyttö on olennaista monissa sovelluksissa. Polttomoottorit hyödyntävät polttoaineen palamisen eksotermistä luonnetta tuottaakseen liike-energiaa. Räjähteissä eksotermiset reaktiot vapauttavat suuren määrän energiaa nopeasti, mikä aiheuttaa räjähdyksen. Myös akkujen toiminta perustuu usein eksotermisiin kemiallisiin reaktioihin, jotka tuottavat sähköenergiaa. Vaikka eksotermiset reaktiot ovat hyödyllisiä, niiden hallitsematon eteneminen voi olla vaarallista ja aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä.