ammóniumot

Az ammóniumot, az ammóniumion NH4+, a nitrogén- és hidrogénatomokból álló, pozitív töltésű ion. Az ammónia (NH3) protonációjával keletkezik: NH3 + H+ → NH4+. Az ion központi nitrogénja négy N–H kötést alakít ki, geometriája tetraéderes. Vízben jól oldódik, és része a sok ismert ammónium-sónak.

Vízi környezetben az ammóniumion gyenge savként viselkedik: a NH4+ kis mértékben NH3 és H3O+ formájában egyensúlyban van, pKa-ja körülbelül 9,25. Ennek köszönhetően a pH-tól függően a kationos formában vagy a NH3-ból és OH−-ből álló oldat jellemző. Sok ammónium-só vízben oldható, például ammonium-klorid (NH4Cl), ammonium-szulfát ((NH4)2SO4) vagy ammonium-nitrát (NH4NO3).

Előállítása és felhasználása: iparban általában ammóniát savval reagáltatnak, például NH3 + HCl → NH4Cl; NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4; NH3 + HNO3 → NH4NO3. A legtöbb ammónium-só fontos mezőgazdasági műtrágya-forrás, és a laboratóriumban is gyakran használt reagensek közé tartozik. Az ammonium-nitrát például kritikus és potenciálisan nagy energia- és robbanóanyag-kockázatot hordozhat bizonyos körülmények között.

Élettani és környezeti szerepe: a nitrogén-keringésben az ammonium az élőlények nitrogénforrása, amelyet talajbaktériumok nitrifikálhatnak nitritté, majd nitráttá. A talajban vagy vízben túl nagy ammónium-koncentráció eutrofizációt, szennyeződést és légköri amoniak kibocsátást okozhat. Biztonságos kezeléssel és környezeti szempontok figyelembevételével széles körben hasznosítható.