VSEPRteooria

VSEPR-teooria (Valence Shell Electron Pair Repulsion) on molekulide geomeetria ennustamise mudel, mille kohaselt kesk-aatomi ümber paiknevad elektronpaarid tõmbuvad üksteisest eemale. Need elektronpaaride domäänid võivad olla sidepaari või vaba elektronpaar, ning nende arv ja tüüp määravad ruumilise kuju. Teooria eeldab, et elektronpaaride repulsiioon on peamine tegur, mis kujundab molekuli geomeetria.

Elektronid kesk-aatomi ümber jagunevad domäänideks ning nende arv määrab elektrongeomeetria: 2 domääni lineaarne kujund, 3 domääni kolmnurkne planar kujund, 4 domääni tetraeedraal kujund, 5 domääni trigonaalne bipüramiid, 6 domääni oktaedraal. Molekulaargneomeetria tekib siis, kui osa domäänidest on vabad elektronpaarid; need muudavad lõpliku kuju. Näiteid: CO2 on lineaarne (kaks sidepaari, puuduvad vabad elektronpaarid); CH4 on tetraeedraal; NH3 on trigonaalne püramiid (nelja domääni, üks on vaba elektronpaar); H2O on V-kujuline (nelja domääni, kaks vaba elektronpaari); PCl5 on trigonaalne bipüramiid; SF6 on oktaedraal; SF4 näitab seesaw-geomeetriat.

Kasutus ja piirangud: VSEPR on kasulik lihtsate ühendite geomeetria kiireks hindamiseks ning laialdaselt kasutatav keemias ja õpetuses. Piirangud hõlmavad hüpervalentseid või keerukaid üleminekmetallide süsteeme, resonantsi, d-orbitaalide kaasatust ja mitmesid sidemete olukordi, kus täpsem kujutamine võib vajada kvantmehaanilisi või koostöökäitumisega meetodeid.