Stofmængde

Stofmængde, ofte betegnet n, er en grundlæggende størrelse i kemi, der beskriver mængden af stof målt i enheden mol. Enheden mol er defineret ved Avogadros konstant: 1 mol indeholder 6,02214076×10^23 specifikke entiteter, for eksempel atomer eller molekyler. Siden 2019 er definitionen af en mol baseret på et fast antal entiteter, hvilket gør en mol til en mængde, der indeholder nøjagtigt Na entiteter.

Stofmængden kan relateres til massen af et stof via sammenhængen n = m / M, hvor m er massen i gram og M er stofets molare masse i g/mol. Antallet af entiteter er N = n × Na. Molær masse M er massen af ét mol af stoffet og beregnes som summen af de atomare masser i formelens sammensætning. For eksempel har vand (H2O) en molær masse på cirka 18,015 g/mol.

Stofmængde bruges til balancering af kemiske ligninger, beregning af koncentrationer og konvertering mellem masse og antal partikler. I gasloven er volumenet ved konstant temperatur og tryk proportionalt med stofmængden, hvilket gør n central i beregninger af gasers egenskaber. Samlet set giver stofmængde en fælles skala til at sammenligne mængden af forskellige stoffer uafhængigt af deres type eller form.