Standardelektrodepotentialer

Standardelektrodepotentialer, E°, er elektroderes en redoxpars potential under standardforhold, målt i forhold til standard hydrogenelektrode (SHE). E° gives as reduction potential for a half-reaction, når alle løsninger har aktivitet cirka 1 (1 M for opløsninger), gasser er ved 1 atm, og temperaturen er 25 °C.

Værdierne refererer til reduktionsretningen. En mere positiv E° indikerer større tilbøjelighed til at blive reduceret under standardforhold, dvs. den oxiderede form virker som en stærkere oxidator sammenlignet med et par med lavere E°.

Når to half-celler forbindes, bliver det samlede cellepotentiale E°cell = E°cathode − E°anode. Hvis E°cell er positivt, er den samlede reaktion spontan som en galvanisk celle. E°cathode er reduktionsretningen, E°anode er reduktionstabet i den anden halv-reaction.

E°udover relaterer til termodynamik og ligevægter: ΔG° = −nF E°cell, hvor n er overførte elektroner og F er Faradays konstant. Ligevægtskonstanten K er forbundet via E°cell: E°cell = (RT/nF) ln K (ved 25 °C forenklet til E°cell ≈ 0,05916/n · log10 K).

Potentialsskemaer er tabuleret versus SHE; andre metoder som NHE kan anvendes forskelligt. Potentials afhænger af temperatur og hældning af aktiviteter hos arterne; standardparametrene antages ved standardtilstande.

Eksempler på almindelige par: Zn2+/Zn ca. −0,76 V; Fe3+/Fe2+ ca. +0,77 V; Cu2+/Cu ca. +0,34 V; Ag+/Ag ca. +0,80 V; O2/H2O (sure) ca. +1,23 V.