Redutseerimisprotsessi

Redutseerimisprotsess viitab keemilises reaktsioonis toimuvale elektronide ülekandmisele. See on üks kahest põhikomponendist redoksreaktsioonis, kus teine komponent on oksüdatsiooniprotsess. Redutseerimisprotsessi käigus aine omandab elektrone, mille tulemusel selle oksüdatsiooniaste väheneb. Ainet, mis põhjustab teise aine redutseerimist, nimetatakse redutseerijaks. Redutseerija ise oksüdeerub selle käigus, loovutades elektrone.

Oluline on mõista redutseerimisprotsessi oksüdatsiooni kontekstis, kuna need kaks toimuvad alati koos. Kui ühes reaktsioonis aine redutseerub, siis teine aine peab samal ajal oksüdeeruma, ja vastupidi. Näiteks metallide tootmisel toimuvas protsessis, kus metalloksiidid muudetakse metallideks, toimub redutseerimine. Süsinikmonooksiidi kasutamine rauaoksiidi redutseerijana raua tootmisel on klassikaline näide. Raudoksiid (Fe2O3) võtab vastu elektrone süsinikmonooksiidilt, mille tulemuseks on raua (Fe) moodustumine ja süsinikdioksiidi (CO2) teke.

Redutseerimisprotsesse kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes, sealhulgas metallurgias, orgaanilises sünteesis ja keskkonnatehnoloogias. Need on sageli vajalikud soovitud toodete saamiseks või saasteainete neutraliseerimiseks. Redutseerimisprotsessi mõistmine on fundamentaalne paljude keemiliste ja biokeemiliste nähtuste selgitamiseks.