Reaktionsforløb

Reaktionsforløb er betegnelsen for den sekvens, et kemisk reaktion følger fra udgangsstoffer til produkter. Det inkluderer de mellemliggende forbindelser og de skridt, hvor bindinger brydes og dannes, samt de forhold der styrer hastigheden af hvert trin. Forløbet kan være enkelttrin eller multi-trins, hvor hvert trin giver forskellige mellemprodukter og energiændringer.

Forløbet hænger tæt sammen med reaktionsmekanismen, som er den forklaring på, hvilke konkrete trin der ligger bag forløbet. I mange tilfælde beskrives forløbet ved hjælp af et eller flere kinetiske trin og en samlet sturktur, men i andre tilfælde sker hele processen i ét koordinat- eller elektronisk samspil. Katalysatorer ændrer ofte reaktionsforløbet ved at tilbyde alternative stier med lavere aktiveringsenergi.

Et energidiagram bruges ofte til at illustrere et reaktionsforløb: forskydningen i potential energi langs en reaktionskoordinat viser ændringer i entalpi og de aktiveringsbarrierer, der skal overskrides. Eksempelvis ved ester-hydrolyse under syrekatalyse består forløbet af to grundtrin: dannelse af et intermediært tetraedisk mellemprodukt og den efterfølgende regenerering af produkter. SN1- og SN2-reaktionsforløb viser, hvordan mekanismen bestemmer rækkefølgen og hastigheden af trinnene: SN1 indebærer dannelse af et karbokation i et fritløbstrin, SN2 er et sammenkoblet, gennemførende trin.

Kort sagt beskriver reaktionsforløbet den faktiske sti fra reaktanser til produkter, inklusive mellemstoffer og overgangstilstande, og hjælper med at forstå, hvilke trin der i sidste ende bestemmer reaktionens hastighed og energi.