Reaksjonsvei

Reaksjonsvei, eller reaksjonsbane, er den sekvensen av hendelser og mellomprodukter som fører fra reaktanter til produkter i en kjemisk reaksjon. Begrepet brukes for å beskrive hvordan molekyler omformes langs en energetisk sti, ofte illustrert på et potensielt energilandskap (PES) der den mest sannsynlige veien følger en minsteenergibane mellom start og slutt.

På PES representeres reisen fra reaktant til produkt av energihopp mellom lokale minimum (mellomprodukter) og overgangstilstander (topper i energilandskapet). Den viktigste delen av en reaksjonsvei kalles ofte aktiveringsbarrieren, energien som må passeres for at reaksjonen skal skje. En reaksjonsvei kan være enkel som en enkeltbarriere mellom reaktant og produkt, eller mer kompleks med flere mellomsteg og katalysatorer som endrer banen.

Katalysatorer påvirker ofte reaksjonsveien ved å senke aktiveringsbarrierer eller ved å endre den mest energetiske ruten, slik at reaksjonen skjer raskere uten å bli forbrukt. Reaksjonsveier er sentrale i mekanistisk kjemi og i utviklingen av nye katalysatorer og materialer.

Hvordan man fastlegger en reaksjonsvei inkluderer eksperimentelle metoder som kinetikkstudier, isotopetikettering og spektroskopi, samt teoretiske tilnærminger som kvantekjemi og optimisering av overgangstilstander på PES. Det finnes ofte flere konkurrerende veier, og den faktiske dominerende stien avhenger av temperatur, trykk og miljø.